A Gibbs mentes energia és a szokásos szabad energia közötti fő különbség az, hogy a Gibbs mentes energia a kísérleti körülményektől függ, míg a standard szabad energia a Gibbs mentes energiát írja le a reagensek és a termékek normál állapotában.

A Gibbs-mentes energia és a normál-szabad energia fogalmak általánosak a fizikai kémiában. Mindkét kifejezés szinte hasonló képet alkot, kissé eltérve. Az egyetlen különbség a Gibbs mentes energia és a szokásos szabad energia között a kísérleti körülmények között, például hőmérséklet és nyomás. Beszéljünk részletesebben ezekről a feltételekről.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség 2. Mi a Gibbs Ingyenes energia 3. Mi a Szabad Szabad Energia 4. Összehasonlítás - Gibbs Szabad Energia vs Szabvány Szabad Energia táblázatos formában 5. Összegzés

Mi az a Gibbs-mentes energia?

A Gibbs-mentes energia egy termodinamikai mennyiség, amely megegyezik a (rendszer vagy folyamat) entalpiájával, levonva az entrópia szorzatát és az abszolút hőmérsékletet. Ennek szimbóluma a „G”. egyesíti a rendszer entalpiáját és entrópiáját egyetlen értékben. Ezen energia megváltozását „∆G” -ként jelölhetjük. Ez a változás meghatározhatja a kémiai reakció irányát állandó hőmérsékleten és állandó nyomáson.

Sőt, ha a ∆G értéke pozitív, akkor ez nem spontán reakció, míg a negatív ∆G spontán reakciót jelez. A Gibbs szabad energia kifejezést Josiah Willard Gibbs (1870) fejlesztette ki. Ennek a mennyiségnek az egyenlete a következő:

Mi az a standard ingyenes energia?

A standard szabad energia egy olyan termodinamikai mennyiség, amely a Gibbs számára szabad energiát biztosít szokásos kísérleti körülmények között. Ez azt jelenti, hogy a termodinamikai rendszer energiáját szabványos szabad energiának nevezzük, ennek a rendszernek a reagenseinek és termékeinek normál körülmények között kell lenniük. A legtöbb idő, a normál állapotok követése után, alkalmazható.


  • Gázok: 1 atm parciális nyomás Tiszta folyadékok: 1 atm teljes nyomás alatt lévő folyadékok Oldott anyagok: tényleges koncentráció 1 M Szilárd anyagok: tiszta szilárd anyag 1 atm nyomás alatt

A termodinamikai rendszerek normál hőmérséklete általában a legtöbb gyakorlati célból 298,15 K (vagy 25 ° C), mivel ezen a hőmérsékleten végezzük a kísérleteket. De a pontos standard hőmérséklet 273 K (0 ° C).

Mi a különbség a Gibbs mentes energia és a szokásos ingyenes energia között?

A Gibbs-mentes energia egy termodinamikai mennyiség, amely megegyezik a (rendszer vagy folyamat) entalpiájával, levonva az entrópia szorzatát és az abszolút hőmérsékletet. Ennél is fontosabb, hogy ezt a mennyiséget kiszámoljuk a kísérlet tényleges hőmérsékletére és nyomására. A standard szabad energia egy olyan termodinamikai mennyiség, amely a Gibbs számára szabad energiát biztosít szokásos kísérleti körülmények között. Ez a legfontosabb különbség a Gibbs mentes energia és a szokásos ingyenes energia között. Noha a szabványos szabad energia hasonló a Gibbs-mentes energia gondolatához, csak azokra a termodinamikai rendszerekre számoljuk, amelyek reagensei és termékei normál állapotban vannak.

Gibbs-mentes energia és a szokásos ingyenes energia-különbség táblázatos formában

Összegzés - Gibbs Ingyenes energia vs Szabad Szabad Energia

Mind a Gibbs-mentes energia, mind a szabványos szabad energia szinte hasonló elképzelést ír le a termodinamika területén. A Gibbs mentes energia és a szokásos szabad energia között az a különbség, hogy a Gibbs mentes energia a kísérleti körülményektől függ, míg a normál szabad energia a Gibbs mentes energiát írja le a reagensek és a termékek normál állapotában.

Referencia:

1. Libretextek. „Gibbs (ingyenes) energia.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2018. január 13. Itt érhető el. 2. Mott, Vallerie. "Bevezetés a kémiába." Lumen, Nyissa meg a SUNY tankönyveket. Itt érhető el